三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业,某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。
(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________
(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
(3)实验过程中,给A、B仪器加热的顺序为_____________________,这样操作的目的是_______________,可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________;若C可以用D代替,则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置,此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
(4)有同学认为,若不使用E装置,则B中会有FeCl2生成,请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。
【答案】(1) MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (2)ahifgbcm、ej
(3)先点燃A处酒精灯;用生成的Cl2排除装置内空气,防止铁被氧气氧化;B中充满黄绿色气体;防止水蒸气进入B中导致FeCl3水解;2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl。
(4)取样品少量制成溶液,向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀生成,此观点正确,否则不正确。
【解析】因制备氯气的反应需要加热,故试剂为浓盐酸、MnO2;制备的氯气中含有HCl、H2O(g),FeCl3在加热条件下遇水能水解到底,因此需要用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸除去H2O,Cl2有毒,还要用NaOH做尾气吸收装置。
因铁能与装置内氧气反应,故要先制备氯气并利用它排除装置内空气,防止铁被空气氧化。若不除去HCl,HCl可能与铁反应生成FeCl2,检验有无FeCl2生成的原理就是检验产物中有无Fe2+,可用溴水或铁氰化钾检验。
【易错警示】问题(4)是一个开放性问题,方案设计中要注意避免出现认为相应结论一定正确或一定不正确的倾向。
科目:高中化学 来源: 题型:
CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应,生成的酯的相对分子质量关系( )
A.前者大于后者 B.前者小于后者
C.前者等于后者 D.无法判断
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科目:高中化学 来源: 题型:
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应
B.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
C.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、NH3等,并使悬浮杂质沉降
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科目:高中化学 来源: 题型:
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于物质分类的说法正确的是
A.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.金刚石、白磷都属于单质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)在标准状况下,a.6.72 L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。
①四种气体的物质的量___________________________________;
②标准状况下四种气体的密度_____________________________;
③四种气体的质量_______________________________________。
(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验:一抽空的密闭容器重Mg,在标准状况下,盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q)g。把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。
(3)将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热,生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%,则x=________,y=________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯; ②用饱和NaCl溶液除去溴苯中杂质Br2
③用酸性高锰酸钾鉴别乙酸、己烯和乙醇;④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯
⑤用溴水可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
A.①②⑤ B.②③ C.②③⑤ D.①④⑤
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