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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    C．氯气具有漂白性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    分析 A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；
    B．氯气与铁在点燃条件下反应；
    C．氯气本身不具有漂白性；
    D．反应进行符合复分解反应的规律．

    解答 解：A．铁与强氧化剂反应生成+3价化合物，氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故A错误；
    B．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，故B错误；
    C．氯气本身不具有漂白性，与水反应生成具有漂白性的HClO，故C错误；
    D．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）氧化产物与还原产物的质量之比是355：252（最简整数比）．
    （2）若反应过程中有20摩尔电子发生转移，试计算理论上被氧化的HCl物质的量及生成氯气的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
    B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低
    C．反应SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V  mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（　　）
    A．10B．20C．30D．40

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（　　）
    A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
    B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°
    C．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大
    D．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C-H键键长比C-Cl键短

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．
    A．②③④B．②④⑤C．①②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．
    （1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是Cl2（填化学式）．
    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有a（填序号）．
    a．酸性和漂白性             b．碱性和漂白性
    （4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
    （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是阴极 （填电极名称），电极反应式是Ag++e-=Ag；B是银（填电极材料），电极反应式是Ag-e-=Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．
    （2）乙池中发生的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，此时溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入HCl
    （3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448L．此时乙槽中溶液的PH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．火箭推进剂由肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O（g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ热量．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
    （2）反应中的氧化剂是2H2O2；
    （3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数1.6NA；
    （4）此燃料的优点是污染小，产生的热量多．

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