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    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A.2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

    B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

    C.CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

    D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

    【答案】C

    【解析】

    燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

    A中可燃物是2mol，不符；

    B中生成的CO不是稳定化合物，不符；

    C中符和定义；

    D中可燃物是2mol，不符；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有NaOH和BaCl2kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液1L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2 气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。

    （1）样品中NaOH和BaCl2kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2kH2O) =______。

    （2）k=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指颗粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

    D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

    （1）维生素C的化学式为_________，又叫__________。

    （2）Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化常用试剂为____，若出现_______现象说明已被氧化。

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（　　）

    A.自来水B.0.5mol/L盐酸

    C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

    （1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________。

    （2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量___________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。

    （3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是

    A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

    B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

    C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

    D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。D原子半径在短周期主族元素中最大。A与D同主族，C与E同主族。B原子最外层电子数比内层电子数多了3，A、D原子的电子数总和与C、E原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：r(C)>r(B)>r(A) B. C与D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1∶2

    C. 简单气态氢化物的热稳定性：C＜E D. 由A、B、C三种元素组成的化合物只能是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

    （1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

    （2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

    （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

    A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

    C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

    ①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

    ②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

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