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    【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a、b、c、d符合关系式：a+b=c+d

    B. X可能为NaOH

    C. Q可能为NH3

    D. 工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al

    【答案】B

    【解析】

    碱式碳酸铝铁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在煅烧条件下反应得到二氧化碳和水蒸气及其烧渣，烧渣中含有镁和铝元素，因此烧渣为氧化铝和氧化镁，加入溶液X得到固体Y和溶液Z，则溶液X可能为氢氧化钠溶液，固体Y为MgO，溶于盐酸得到氯化镁溶液；溶液Z为偏铝酸盐溶液，与气体Q反应生成氢氧化铝沉淀，气体Q为二氧化碳气体，据此分析解答。

    A．根据碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]中元素化合价代数和为0，得到a、b、c、d符合关系式：2a+3b═c+2d，故A错误；

    B．根据上述分析可知，溶液X可能为氢氧化钠溶液，故B正确；

    C．气体Q是和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝的物质为二氧化碳，不可能为氨气，故C错误；

    D．铝是较为活泼的金属，工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼金属Al，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．

    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：

    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为

    （4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．

    （5）该微粒的符号为X3﹣，则这种微粒的单质的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）

    A.乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物

    B.（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层

    C.（）：通入足量的高锰酸钾溶液

    D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：

    已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种

    ②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类

    ③（、为烃基或H原子）

    回答以下问题：

    （1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。

    （2）的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。

    （3）J的结构简式为____。

    （4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。

    （5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。

    a．苯环上只有两个取代基

    b．既能发生银镜反应也能与溶液反应

    写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：

    （1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。

    （2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。

    （3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。

    （4）D中反应的化学方程式是____。

    （5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

    请回答：

    (1)写出对应物质的化学式：A________________； C________________； E________________。

    (2)反应①的化学方程式为_______________________________________。

    (3)反应④的离子方程式为_____________________________________。

    (4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

    (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。

    (2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。

    (3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；

    若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。

    (4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

    A.两溶液中由水电离的：盐酸>醋酸

    B.两溶液中

    C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸

    D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 按系统命名法，化合物H3CCH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2的名称为甲基乙基戊烷

    B. 等质量的甲烷、乙烯、，丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

    C. 苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物

    D. 三硝基甲苯的分子式为

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