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    下列实验或操作正确的是


    【答案】D

    【解析】

           A、试管内的液体不能超过试管的三分之一，错误；

    B、加热过程中不能直接用手移走蒸发皿，错误；

    C、试管口低于试管底部，防止炸裂试管，错误；

    D、正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：

    2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

    已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

    (1)试根据上述变化写出下列物质(填化学式)：

    A_______，B_______，

    (2)请写出下列反应的离子方程式：

    C→E_______________________________________________________

    D→F_______________________________________________________

    E→F_______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是(　　)

    A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性

    B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成

    C．C元素不可能在第1周期，也不可能在第ⅣA族

    D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

    A．医用碘酒：人体补碘          

    B．阿司匹林：消炎抗菌

    C．氢氧化铝：中和过多胃酸      

    D．青霉素：解热镇痛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能从海水中获得的物质是

    A．氯、溴、碘                     B．钠、镁、铝

    C．食盐、淡水                     D．烧碱、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性

    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色

    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实确定并回答：

    ⑴在溶液中，肯定存在的有            ，肯定不存在的离子有               。

    ⑵不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是　　　　　。

    ⑶写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

                                                                              。

    ⑷写出步骤④涉及的离子方程式                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是

    A．0.2molHNO3                                B．标况下2.24L CH4     

    C．1.7g NH3                                  D．1.505×1022个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

    已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

    ②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

                6Cl2 + 6Ca(OH)2  5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O

    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

     


                         甲          乙            丙             丁

    请回答下列问题：

    （1）①甲装置中发生反应的化学方程式是                                        。

    ②乙装置中的试剂是              ，作用是                                。

         ③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气       L，Ca(ClO)2       g。

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于

    理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳

    反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探

    究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石

    灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、

    ClO3— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

    的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水

    的反应）。

    ①图中曲线Ⅱ表示          离子的物质的量随反应时间变化的关系。

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为                   mol。

    ③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol，则产物中          =               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D

    顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单

    质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；

    B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含

    有42mol电子。回答下列问题：

    (1) E元素在周期表中的位置                 ；化合物M中含有的化学键类型有     

                            

       （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                           

           （用化学式表示）；写出C与A形成的18e－化合物的电子式                        ，

            该化合物类型为          （填“共价化合物”或“离子化合物”）

       （3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式                         

                                  ；写出题中生成M的化学方程式                          

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