【题目】某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是
A. 充电时,连接电源正极的电极方程式:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O
B. 充电时,阴极附近溶液的pH增大
C. 放电时,K+往正极移动
D. 放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“绿色化学”已成为人们熟悉的概念,下列符合“绿色食品”的基本标准的是
①香甜可口 ②无污染 ③表面呈绿色 ④无化学添加剂 ⑤有营养价值
A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是( )
A. Na与水反应,Na块越大现象越明显 B. 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中
C. Na在空气中燃烧,产物是Na2O D. Na是银白色金属,硬度大,熔点高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(l)盛放稀盐酸的仪器为____________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→___→___ →___ →___ →___ 。
(3)Y中发生反应的化学反应式为________________。
(4)X中盛放的试剂是_____,其作用为________________。
(5)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为_________。
(6)La2(CO3)3质量分数的测定:准确称取10.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液,加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。
(7)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为_______;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示,试描述实验过程中观察到的现象为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)含有3.01×1023个H的H2O,其H2O物质的量是________;其H2O中含有电子的个数为______________。
(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(5)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,(注:体积分数即为物质的量分数)
(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D,则C的摩尔质量为________
(7)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,体积之比___________,原子数目之比为___________,密度比为___________,氧元素的质量比为__________。
(8)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为____________;R的相对原子质量为_____________。
(9)200mL、2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___________;从中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到50mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是( )
A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出
C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质用途的说法中,错误的是( )
A. SiO2是良好的半导体材料 B. SO2可用于漂白纸浆
C. Na2O2可用作潜水艇O2来源 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[2015·广东]设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com