在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物的结构简式如图
(2)根据(1)可知—OH上H电离由易到难的顺序为________(填官能团名称)。
(3)1 mol该物质与足量金属钠反应生成________mol H2。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在苯环上分别连接一个官能团（—
、—
、—
、—
、—
），其中符合下列性质的可能是何物：（填物质名称，填不全不得分）
（1）有苦杏仁气味的是 ；
（2）露置在空气中会改变颜色的是 ；
（3）能使酸性
溶液褪色的是 ；
（4）常温下加入浓溴水生成白色沉淀的是 ；
（5）能与碳酸氢钠反应的是 ；
（6）具有酸性的是 ，其中酸性最弱的是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1.06 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.79 L CO2气体(标准状况)和0.90 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。
(1)求该有机物的相对分子质量(保留三位有效数字)；
(2)求该有机物的分子式；
(3)根据下列实验现象及结论，确定该有机物的结构。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式：
(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
________________________________________________________________________。
(2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于“电解CuCl2溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是，“理论派”认为电解CuCl2溶液后溶液的pH升高；观点二是，“实验派”经过反复多次精确的实验测定，证明电解CuCl2溶液时pH的变化有如图所示的曲线关系。请回答下列问题：
(1)电解前CuCl2溶液的pH处于A点的原因是(用离子方程式说明)_________
_______________________________________________________________。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“实验派”的实验结论是_______________________________________________。
(4)你持何种观点？你所持观点的理由是____________________________________
____________________(从化学原理上加以简述)。
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