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    【题目】某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是 ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
    （3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ．
    （4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ．
    （5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ．

    【答案】
    （1）冷凝管或冷凝器
    （2）SO2+H2O2=H2SO4
    （3）③
    （4）酚酞
    （5）盐酸易挥发
    【解析】解：（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，

    所以答案是：冷凝管或冷凝器；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，

    所以答案是：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法，

    所以答案是：③；（4）滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；

    所以答案是：酚酞；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，

    所以答案是：盐酸易挥发．

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    请回答下列问题:

    (1) 气体D 与F 反应可生成盐，该盐的化学式为_________。

    (2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的结构式是___________。

    (3) 气体D转化为气体C 的化学方程式__________。

    (4) Al 与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是_____________。

    (5) Al 与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为_____________。

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    【题目】一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（ ）

    A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

    B. 放电时，Na＋向锌棒一极移动

    C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

    D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

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    A.①说明水解反应为放热反应
    B.③说明水解反应为吸热反应
    C.①中溶液红色变浅
    D.③中溶液红色变深

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    【题目】CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Cu(OH)2

    5.6

    6.7

    Al(OH)3

    3.8

    4.7

    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

    （1）煅烧的主要目的是：______________________________________。

    （2）操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为___________，加入的物质X可以是_________________________ 。

    A.CuO B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3

    （3）滤渣I的主要成分是________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。

    （5）在反应Ⅰ中，加热并使用浓NaC1溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。

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    【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

    回答下列问题：

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    （2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；

    （3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_______________；

    A.MnO2 B.NaOH C.MnS

    该反应的离子方程式是____________________________；

    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）

    ① MnO2在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；

    ② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。

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    【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

    A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

    B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

    C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

    D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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    【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    配制FeCl3溶液

    将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

    B

    称取2.0gNaOH 固体

    先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体

    C

    检验溶液中是否含有NH4+

    取少最试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    D

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    A. A B. B C. C D. D

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