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    已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。

    （1）若E为，则A与水反应的化学方程式 。表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。

    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。

    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。

    （3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为 。

     

    （1）3NO2 +H2O=2HNO3 + NO (2分)

    ①CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分) O=C=O (1分)

    ②Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O (2分)

    （2）Na (或Na2O2) (1分)； 离子键和极性共价键(1分)；Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓(2分)

    （3）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (2分) 50% (1分)

    【解析】

    试题分析：（1）E为非金属氧化物，A一定含非金属元素，常温与水反应，有NO2，代入验证，X是Fe，成立。①当X是碱性溶液，C分子一定是酸性物质中，有22个电子，为CO2，X是碳酸盐，CO32-+H2OHCO3-+OH-显碱性。②当X为金属单质，即变价Fe时，则Fe与HNO3的稀溶液反应产生NO，Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O。

    （2）D为白色胶状沉淀，联想到Al(OH)3，OH-来自于碱性溶液，若E为常见单质气体，故A是Na或Na2O2，B是NaOH，X为Al3+，C是AlO2-，C与X反应Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓。

    （3）D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质(水生成的一定是H2或O2中的一种，选择H2)，D是CO，C是CO2，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应计量数均为1，K==1，说明平衡时c(CO)=c(CO2)，CO的转化率为050%。

    考点：单质及其化合物之间的转化。

     

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    A．2．8 g B．5．6 g C．11．2 g D．无法计算

     

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    化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

    A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致

    B．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

    方法一：

    方法二：

    方法三：

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

    按要求回答下列问题：

    （1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和 ；

    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；

    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；

    （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；

    （6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏 ②水洗③干燥剂干燥 ④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是

    A．①②③④ B．②④②③① C．④②③①② D．②④①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于①乙烯；②苯；③乙醇；④乙酸；⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

    A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤

    B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．只有②③④能发生取代反应

    D．一定条件下，⑤可以转化为③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：

    一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：

    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；

    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑

    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS

    二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：

    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

    ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

    三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。

    （1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有 (写两点)。

    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是 (填化学式)；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式 。

    （3）候氏制碱法反应的方程式为 。

    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是 (写两点)。

    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)

    电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

     

    原电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    ⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　。

    ⑵K的二价离子电子排布式是　 　。

    ⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　 　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　 　。

    ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　 　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　 　。

    ⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　 　，Z原子的配位数是　 　。

     

     

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