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    选择造成下列环境问题的原因填空（填英文字母）。
    (l）酸雨_______________；
    (2）温室效应__________________；
    (3）臭氧层被破坏______________；
    (4）白色污染__________________；
    (5）土壤污染________________；
      A．空气中CO2浓度不断上升
      B．大量使用塑料包装袋
      C．工业上大量排放SO2 
      D．大量使用农药和化肥
      E．大量使用氟里昂

    ⑴C  ⑵A  ⑶E  ⑷B  ⑸D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

    A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。  B.在洗净的试管里配制银氨溶液。C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。

    D.加热。请回答下列问题：

    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：             　　　　　　      

        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    （2）步骤D应选择的加热方法是         （填下列装置编号），理由是              

                                  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                 　　　　　　　　　　　　　　

                  　　　　　　　　　　    。

    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

    ①实验1和实验2，探究的是                                   。

    ②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                    min。（填范围）

    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                            。

    （5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。

      ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式                                    。

      ②加入的铁粉要过量的目的是:                                   。

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    科目：高中化学 来源：09-10年吉安市高二下学期期末化学试卷 题型：实验题

    （15分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B．在洗净的试管里配制银氨溶液。C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
    D．加热。请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：            　　　　　　      
       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
    （2）步骤D应选择的加热方法是        （填下列装置编号），理由是             
                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                　　　　　　　　　　　　　　
                 　　　　　　　　　　   。
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

    ①实验1和实验2，探究的是                                  。
    ②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                   min。（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                           。
    （5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式                                   。
    ②加入的铁粉要过量的目的是:                                  。

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：
    已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题： 
    （1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。
    ①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗  ⑦酒精灯
    （2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol/LH2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________  （填“甲”或“乙”）。
    （3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
    （4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________  （填编号）。
    a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝
    b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
    c. 原子利用率达到100%
    d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
    （5）产品中Fe3+杂质的定量分析
    ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。
    a. 精确度为0.001g的电子天平              
    b.精确度为0.1mg的电子天平   
    c.100 mL容量瓶         
    d.酸式滴定管     
    e.10mL量筒
    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
    ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：

    （1）操作⑥、操作⑦的名称分别为：　　　　　　　　　　；　　　　　　　 。

    （2）下列物质中沸点最高的是　　　　　　

    　　 A.汽油　 B.煤油　 C.柴油　 D.重油

    （3）在①~⑤中属于取代反应的是 　　　 ；

    属于氧化反应的是　　　 。（填序号）

    （4）写出下列反应方程式：

    反应①　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    反应④　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）E的结构简式为　　　 　。作为家庭中常见的物质E，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指：　　　　　　　 。

    （6）用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质选择的试剂及操作分别为　　　 ，　　　　 ；若用184g A和120g B反应生成了106gC，则该反应的产率为：　　　　　　 。

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