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    10．下列表示式中错误的是（　　）
    A．Na+的电子式：B．Na+的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：3s1

    分析 A．钠离子为阳离子，其电子式中不需要标出最外层电子；
    B．钠离子含有2个电子层，最外层含有8个电子；
    C．钠原子含有11个电子，根据构造原理写出其电子排布式；
    D．简化电子排布式只表示出最外层的电子排布式即可．

    解答 解：A．Na+为简单阳离子，直接用离子符号表示其电子式，则钠离子的电子式为Na+，故A错误；
    B．Na+的核电荷数为11，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；
    C．Na的核外电子总数为11，其电子排布式为：1s22s22p63s1，故C正确；
    D．Na的电子排布式为1s22s22p63s1，则其简化电子排布式：3s1，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、电子排布式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．参考如图，按要求回答下列问题：
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
    CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-c kJ/mol
    又知H2O（g）?H2O（l）△H=-d kJ/mol．
    则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
    A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物
    C．巧克力、奶油是酸性食物D．大米、面粉是碱性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
    B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
    C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
    D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
    A．光照射甲烷和氯气的混合气体
    B．乙烯通入溴水中
    C．在镍作催化剂条件下，苯与氢气反应
    D．苯与液溴混合后撒入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在标准状况下，4.4g CO2的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
    C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
    时间（s）01234…
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4 mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
    A．选用更有效的催化剂
    B．降低反应体系的温度
    C．充入氩气使容器内压强增大
    D．充入CO使容器内压强增大
    （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284 kJ/mol．
    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
    （4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
    （5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．

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