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    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
    D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

    分析 A．漏写氧化剂水；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．FeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．酸性：HXO4＜H2Y O4＜H3ZO4B．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
    C．非金属性：X＞Y＞ZD．元素负化合价的绝对值：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    C．合成氨工业常采用Pt～Rh合金作为催化剂
    D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量

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    19．对反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2 kJ•mol-1处于化学平衡状态时的描述，不正确的是（　　）
    A．CO的含量保持不变
    B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度可能相同
    C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）
    D．体系的温度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出11.2L H2（标准状况），并转变为与Ne原子电子层结构相同的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列因果关系成立的是（　　）
    A．因为SiO2能与强碱溶液反应，所以盛装强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞
    B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    D．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3．H2O．
    （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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    20．X、Y、Z、M是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大．X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子的半径在同周期主族元素原子中最大．下列有关说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B．Y和M元素的最高正价相同
    C．X、Z分别与Y形成的化合物中，化学键类型相同
    D．Z的最高氧化物的水化物是强碱

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    1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
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    C．化合物ae与ce含有的化学键类型相同
    D．c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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