Question

16．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列（1）～（4）的问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1425 kJ．
（4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-283.1kJ/mol．
（5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量．写出该条件反应的热化学方程式．C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；
（3）燃烧10g H₂生成液态水，依据热化学方程式①计算；
（4）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算；
（5）依据题干信息结合元素守恒计算有机物，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和反应焓变写出．

解答 解：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应，
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
以上4个反应①②③④为放热反应，故答案为：①②③④；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，C的燃烧热为393.5kJ/mol，
故答案为：393.5kJ/mol；
（3）依据反应①进行计算燃烧10g H₂生成液态水放出的热量；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ•mol^-1
2g                           285kJ
10g                             Q
Q=$\frac{10g×285kJ}{2g}$=1425kJ，
故答案为：1425 kJ；
（4）③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
依据盖斯定律④-③得到CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-283.1kJ/mol；
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-283.1kJ/mol；
（5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，2.24L CO₂（标准状况）物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=$\frac{2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol}{16g/mol}$=0.05mol，
则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C₂H₆O，
物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol；
故答案为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

点评 本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用、有机物分子式的确定等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．