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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
    B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
    C．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
    D．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用

    分析 A．相对分子质量在10000以上的分子是高分子化合物；
    B．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐；
    C．卤素原子能加速臭氧分解；
    D．“基团理论”是李比希提出的．

    解答 解：A．相对分子质量在10000以上的分子是高分子化合物，天然高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，油脂属于小分子化合物，故A错误；
    B．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得简单，故B错误；
    C．氟氯烃在大气层中会释放出卤素原子，卤素原子能加速臭氧分解，则氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强，故C正确；
    D．“基团理论”是李比希提出的，不是凯库勒，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质、环境污染、金属冶炼等知识点，属于基础题，明确基本概念、基本原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．镁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）
    A．比镁片活泼B．电子流出极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键
    （2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．
    （3）按要求表示下列有机物：
    ?4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）?CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2?2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷（写出结构简式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH（CCH3CH3）CH2CH2CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（　　）
    A．C3H8B．C2H6C．C2H4D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：C10H8、C9H20、C5H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，对应的方法或现象以及结论都正确的是（　　）

    选项实验方法或现象结论
    A检查该装置气密性：
    		将注射器针管向右拉动一段距离后松手，能够恢复原位气密性良好
    B点燃镁条后，火花四射，在蒸发皿中产生红热的金属铝热反应：
    2Fe+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+Fe2O3
    C将SO2气体通入氢硫酸溶液中有黄色浑浊产生还原性：H2S＞SO2
    D制备CuSO4方法一：用Cu与浓硫酸反应
    方法二：用Cu与稀硫酸在不断通入O2的情况下反应    		方法二更符合绿色化学理念
    方法一的原子利用率更高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作或方案正确的是（　　）
    A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶
    B．用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2
    C．用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O
    D．用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表关于实验现象的描述正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象
    A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
    B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟
    C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去
    D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu（OH）2悬浊液加热出现砖红色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    混合液ABCDEF
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu、Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
    ②反应一段时间后，实验E中的金属呈紫红色．
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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