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    【题目】R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是

    A. R元素处于第3周期ⅥA族B. R元素是较活泼的非金属元素

    C. R2－具有氖原子的电子层结构D. R元素最低化合价为－2价

    【答案】C

    【解析】

    R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为S元素，据此分析解答。

    根据上述分析，R为S元素。

    A．S为16号元素，处于第三周期ⅥA族，故A正确；

    B．硫原子最外层有6个电子，属于较活泼的非金属元素，故B正确；

    C．硫原子核外有16个电子，硫离子核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，比氖原子多8个电子，故C错误；

    D．硫元素最外层电子数为6，故其最低化合价为6-8=-2价，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    2mL 5%H2O2 溶液

    MnO2

    1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液

    B

    1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液

    1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液

    1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液

    C

    钠块

    10 mL 乙醇

    10 mL 水

    D

    经过酸洗除锈的铁钉

    5mL 海水

    5 mL 蒸馏水

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )

    A. 150 mL 0.2 mol/L HClB. 50 mL 0.2 mol/L H2SO4

    C. 500 mL 0.3 mol/L HClD. 100 mL 18.4 mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖在人体发生氧化反应生成中间产物T（C3H6O3），等质量的T分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠完全反应，产生的气体体积相等（同温同压下）。经测定，T分子中含有甲基。R的结构简式是

    A.HOCH2CH2COOHB.CH3COOCH2OH

    C.CH3CH（OH）COOHD.CH3OCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

    a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

    （3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

    （4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

    A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变

    B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

    C.反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

    D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是

    A.向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2→I2+2Br-

    B.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+→3Fe3++4H2O

    C.硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O

    D.向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2Fe3++3S2-+6H2O→2Fe(OH)3↓+3H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：

    实验編号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    ①

    薄片

    15

    200

    ②

    薄片

    25

    90

    ③

    粉末

    25

    10

    （1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。

    （2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

    B. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

    C. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

    D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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