【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是:
A. 碳酸钠属于酸碱盐中的碱,可作食用碱
B. 可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
C. 铝的利用较铁晚,是因铝在自然界中的含量少
D. 过氧化钠属于碱性氧化物,可作供氧剂
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【题目】在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固体,再加人过量的稀盐酸,完全反应后,上述离子的离子数目几乎没有改变的有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设阿伏伽德罗常数的值为 NA。则下列说法正确的是( )
A. 1LpH=3的CH3COOH溶液中,含有H+的数目为 0.001NA 个
B. 常温常压下,28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 2.3g 钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA
D. 室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7,1L 该溶液中NH4+离子数为0.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸,温度控制在85℃左右,以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。
(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸,所有浓盐酸的体积为___________________。
(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。
(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量的稀HNO3溶解后,加入足量的AgNO3溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份样品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______。
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【题目】在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
B. 加入有色布条,有色布条褪色,说明有Cl2存在
C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl–存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
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【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质
B. 燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因
C. 小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应
D. 漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO
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【题目】某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种:K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-。现进行如下实验:
① 取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液,充分反应后过滤,得到沉淀1和溶液1。
② 向沉淀1中加入过量盐酸,沉淀部分溶解。
③ 向溶液1中通入适量二氧化碳气体,充分反应后过滤,得到沉淀2和溶液2。
④ 向沉淀2中加入过量盐酸,沉淀溶解并放出气体。
⑤ 另取少量该试样溶液进行焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰。
(1)该试样溶液中肯定存在的离子有______________________。
(2)该试样溶液中可能存在的离子有__________________________。
(3)该试样溶液中一定不存在的离子有__________________________。
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【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗,两者消毒原理相同
D. 纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多
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