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    12．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（　　）
    A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O

    分析 氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO具有强氧化性和漂白性，以此解答该题．

    解答 解：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意氯气和水生成的次氯酸具有氧化性是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（　　）
    A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数=204-81=123
    C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到
    D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组探究NaHCO3、Na2HCO3和盐酸（盐酸浓度均为1mol．L-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
     序号 35mL试剂 固体 混合温度前/℃ 混合温度后/℃
     ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
     ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
     ③ 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
     ④ 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
    请回答下列问题：
    （1）写出NaHCO3和盐酸发生反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （2）由上述实验得出的结论是：Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”下同）反应，NaHCO3溶液与盐酸反应是吸热反应
    （3）在如图中画出Na2CO3和盐酸反应前后能量变化曲线（标注“反应物总能量”和“生成物总能量”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．
    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③④．（填序号）
    ①能和乙二醇发生酯化反应
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
    ④能和碳酸氨钠溶液反应生成气体
    （2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，设计实验如下：

    ①装置最好应该选择下列装置中的b（填序号）

    ②简述检验整套装置气密性的操作方法：如图连接好装置，关闭装置A的活塞，将C装置中的导管没入水中，微热A装置的试管，看到导气管口处有气泡冒出，撤火后观察到导气管中有一段水柱上升，则说明装置气密性完好．
    ③若无B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
    （3）若上述装置C中盛放Ba（OH）2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式．
    ①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
    ②当A装置试管中只有较步晶体时停止加热，利用余热使晶体升华、分 解，此时需要缓缓通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
    ③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是（　　）
    A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下列六种生活中常见物质：
    ①食盐    ②食用油    ③青霉素    ④鸡蛋    ⑤西红柿    ⑥塑料
    按要求用物质序号填空：
    作调味剂的是①
    作抗生素的是③
    富含蛋白质的是④
    富含维生素的是⑤
    富含油脂的是②
    属于合成材料的是⑥
    （2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    Ⅰ．在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作氧化剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
    Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
    Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （用化学方程式表示）．
    ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O+I2═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象蓝色褪去且30秒不恢复蓝色．
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.99
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：⑤④①②③⑥
    ①过滤；                
    ②调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
    ③过滤、洗涤、干燥；    
    ④调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
    ⑤向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；    
    ⑥900℃煅烧；
    （4）Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，当Zn2+沉淀完全时，此时溶液中Zn2+的浓度为1.2×10-7 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）由大到小的顺序为d＞c＞b．
    （2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．
    a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
    （3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．

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