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    下列说法正确的是（   ）
    A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
    B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C．可以找到一种催化剂使水变成油
    D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
    D
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    (1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)="________"
    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是             。
    a．容器压强不变            b．混合气体中c(CO2)不变
    c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
    (3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
    (4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H2体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图（如图所示）。

    （1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。
    （2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因主要是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）
    已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
    （1）T1时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

    t(min)

     
    n(mol)
     
     

    物质
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    H2
    		0
    		0.174
    		0.224
    		0.244
    		0.244
    		0.244
    I2
    		0
    		0.174
    		0.224
    		0.244
    		0.244
    		0.244
    HI
    		2
    		1.652
    		1.552
    		1.512
    		1.512
    		1.512
    ①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为                ；
    ②T1温度下，此反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为                ；
    ③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是                      ；
    A．扩大容积                  B．同时减少三种物质各0.01 mol
    C．加入HI(g) 1 mol             D．降低温度
    （2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是           。

    A．两边气体体积相同
    B．两边气体颜色均比加热前变深
    C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
    D．两边气体密度均比加热前减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
    (1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是               。
    (2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将          (填“增大”、“减小”、“不变”）。
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    e(N2O5)/mol·L-1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500 s内N2O5的分解速率为            。
    ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2         T1。
    (3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的         区生成，其电极反应式为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（  ）。
    A．生成的SO3中B．O2和SO3中
    C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是
    A．多加入C(S)B．升高反应温度C．增大压强D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
    ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
    ③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L-1                             
    其中正确的是
    A．①③B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

    下列叙述正确的是
    A．图①中to时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡
    B．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了
    C．图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应
    D．由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关

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