【题目】X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素，Z是所在周期中非金属最强的元素，X、Y的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。
(1)Y元素的原子结构示意图是_________________。
(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________。
(3)Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ3F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：
①CZ3F
CZ2F·+Z·
②Z·+O3
O2+ZO·
③ ZO·+O·Z·+O2
反应①中破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.X与氧元素可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y
c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同
(5)Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是________。
【答案】 
OH-+H+=H2O 极性 ab 40.5 g
【解析】Y为地壳中含量最高金属元素，则Y为Al，X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且X、Y的最高价氧化物对应水化物可以相互反应，则X为Na，(3)中Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，则Z为Cl。
(1)Y为Al，处于周期表中：第3周期ⅢA族，原子结构示意图为，故答案为：；
(2)氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+H+=H2O ，故答案为：OH-+H+=H2O；
(3)①为CZ3F
CZ2F·+Z·，CCl3F中化学键为极性键，在紫外线条件下C-Cl键断裂，破坏极性键 ，故答案为：极性；
(4)a．X与氧可形成氧化钠，属于碱性氧化物，故a正确；b．Na与水更容易反应，说明Na的金属性比Al的强，故b正确；c．X、Y形成的简单离子的核外电子排布均为2,8；而Z形成的简单离子的核外电子排布均为2,8,8，故c错误，故选：ab；
(5)Al、石墨与含AlCl4-的离子液体构成充电电池，放电时，由电子移动方向可知，Y为负极，石墨为正极，充电时，石墨电极发生氧化反应，为阳极，与外加电源的正极相连；放电时Al在负极失去电子，与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，负极电极反应式为：Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-，若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗铝的质量是
×27g/mol=40.5g，故答案为：40.5g。
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
(1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。
(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
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【题目】下表列出了 AH八种元素在周期表中的位置。
(1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。
(2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。
(5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。
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【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后，该反应停止进行
C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。
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【题目】液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）
A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L
C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)c(NH2－) ＝ l.0×l0－30
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