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【题目】t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如表,下列说法正确的是( )

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末浓度/mol/L

0.08

a

b

平衡浓度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡时,X的转化率为20% B. t℃时,该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动 D. 前2min内,用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

【答案】D

【解析】试题分析:A、平衡时,X的转化率=×100%=50%,故A错误;B、依据图表数据得到平衡浓度,结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600,故B错误;C、反应是气体体积减小的反应,增大平衡后的体系压强,v增大,v增大,平衡向正反应方向移动,故C错误;

DXg+3Yg2Zg),

起始量 0.1 0.2 0

变化量 0.02 0.06 0.04

2min0.08 0.14 0.04

2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率vY==0.03molL-1min-1,故D正确;故选D

练习册系列答案
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2混合溶液中由水电离出的c(H+)____(“>”“<”“=”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)

3求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1

4已知NH4A溶液为中性又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(“>”“<”“=”)7

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