已知下列弱酸的电离常数:H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.61×10-11H2SO3:Ka1=1.51×10-2,Ka2=1.02×10-7HClO:Ka1=2.95×10-8下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是( )A.HCO3-＞HSO3-B.CO32-＞SO32-C.HCO3-＞ClO-D.ClO-＞HSO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列弱酸的电离常数：
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7；Ka₂=5.61×10^-11
H₂SO₃：Ka₁=1.51×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka₁=2.95×10^-8
下列离子在溶液中结合H⁺的能力不正确的是（　　）

A、HCO₃^-＞HSO₃^-

B、CO₃^2-＞SO₃^2-

C、HCO₃^-＞ClO^-

D、ClO^-＞HSO₃^-

分析：酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，据此分析解答．

解答：解：酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，酸的电离常数大小顺序是：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，所以其阴离子结合氢离子能力大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞SO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，
所以不正确的是C，故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数、酸性强弱、其阴离子结合氢离子能力之间的关系是解本题关键，难度中等，为易错题．

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科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－溶解平衡与溶解度 题型：022

回答下列有关常数的问题

(1)K_w的数学表达式是K_w＝________，温度升高K_w的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)

(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越________，对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，其化学平衡常K的数学表达式为________．

(3)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸________，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_a的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，α的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)．

(4)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________．

(5)已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1 mol·L^－1、2 mol·L^－1，达到平衡时CO的浓度为0.6 mol·L^－1．试求该温度下的化学平衡常数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化氢（H₂O₂）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但比水易电离。

（1）水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式：_______________________________。

（2）由于H₂O₂显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H₂O₂与Ba(OH)₂反应生成正盐的化学方程式：________________________________。

（3）长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，宜选用的是_________。

A.H₂O₂溶液 B.KMnO₄溶液 C.HNO₃溶液 D.漂白粉

（4）稀H₂SO₄不与Cu反应，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。

（5）将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-而使红色褪去；乙同学则认为因H₂O₂具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构而使红色消失。试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H₂B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）

D c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- +H₂O能说明反应到达平衡状态的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同 B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=

②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为

（3）还原过程中的离子反应方程式

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

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	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为
（3）还原过程中的离子反应方程式
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省冀州市高三联排考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）