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    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    ①A点的沉淀物的化学式为 。

    ②写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。

    ③原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

    体积为 mL。

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    为了证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置与固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。

    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。

    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。

    （3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深。假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入 mL的空气才能将NO全部氧化（设氧气占空气体积的1/5，且所有气体都在同温同压下）。

    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 、 （用离子方程式表示）。

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    常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A．与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3-

    B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

    C．由水电离出c（OH-）=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Na+、Cl-

    D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春外国语高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，能够说明该反应达到平衡状态的是

    A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2

    B．容器内的压强不再随时间变化

    C．单位时间内每消耗1molX，同时消耗3molY

    D．混合气体的密度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春外国语高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

    ①NaCl和H2S ②CO2和CS2 ③Na2O和Na2O2 ④KCl和Na2S

    A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江鹤岗一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

    C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

    D．共有1 molFeSO4被氧化

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    A．2mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q,Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

    请回答下列问题

    （1）W在元素周期表中的位置是__________．

    （2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）

    （3）写出这种新矿物的化学式：

    （4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

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