Question

15．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H₂O═Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O，其结构如图1所示：

（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，
（2）与CO为互为等电子体的阴离子是CN^-或C₂^2-（写一种即可）．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有Be、O（填元素符号）．
（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为sp³；用“→”标出该物质中配位键．
（4）CuCl的晶胞如图2所示，距离每个Cu⁺最近的Cl^-的个数为4．

Answer 1

分析 （1）该配合物中阳离子是Cu⁺，Cu原子失去1个电子生成Cu⁺，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式；
（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）该配合物中每个Cl原子含有两个孤电子对和两个共价键，其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断Cl原子杂化方式；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
（4）根据图知，该晶胞中距离每个Cu⁺最近的Cl^-的个数为4．

解答 解：（1）该配合物中阳离子是Cu⁺，Cu原子失去1个电子生成Cu⁺，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；
（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，CO分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO互为等电子体的微粒有CN^-或C₂^2-；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有Be、O，
故答案为：CN^-或C₂^2-；Be和O；
（3）该配合物中每个Cl原子含有两个孤电子对和两个共价键，其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断Cl原子杂化方式为sp³；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，该配合物中Cu原子提供空轨道、C和Cl原子提供孤电子对，且Cu原子配位数是4，其配位键为；
故答案为：sp³；；
（4）根据图知，该晶胞中距离每个Cu⁺最近的Cl^-的个数为4，氯离子的配位数是4．故答案为：4．

点评 本题考查晶胞计算、原子杂化方式判断、等电子体、原子核外电子排布等知识点，为高频考点，侧重考查学生知识运用能力及空间想象能力，易错点是价层电子对个数的计算方法，题目难度不大．