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    【题目】下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）
    A.氯化氢气体溶于水
    B.干冰气化
    C.氯化钠固体溶于水
    D.氢气在氯气中燃烧

    【答案】B
    【解析】解：A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；
    B．干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，故B选；
    C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故C不选；
    D．氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；
    故选：B．
    物质间发生化学反应或电解质溶于水都发生化学键断裂．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯，无色油状液体，具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究：

    Ⅰ．苯与液溴发生取代反应；

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

    （1）仪器X的名称____________________实验室制备溴苯的化学方程式为_____________；这样制取的溴苯可以用 _____________洗涤除Br2。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．乙醇溶液 D．NaOH溶液

    （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

    ①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接_________， 接 ， 接c

    ②检查装置的气密性：

    ③C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是 _____________；

    ④关闭C中分液漏斗的旋塞。

    （3）A中对广口瓶进行热水浴的目的__________________。

    （4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？________________________（答“能”或“否”）解释其中的原因________________________；

    Ⅱ．探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

    查阅文献：①Br+有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：（填写下列空白）

    第一步：Br2+FeBr2Br++FeBr4-

    第二步：Br+ +

    请完成第三步反应：____________________________；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

    （1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

    A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

    C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

    ①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。

    ②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。

    ③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。

    （2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

    ①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。

    ②用36．5％（密度为1．19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0．2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。

    ③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

    (1)现有H、C、Na、O、Ca六种元素，请选用其中的元素书写下列化学用语：

    ①可做食品干燥剂的氧化物__________ ；

    ②厨房中常用的酸__________________ ；

    ③侯氏制碱法制得的“碱”____________ ；

    ④含氧量最高的氧化物______________ 。

    (2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图，回答下列问题：

    ①铅蓄电池充电时是将电能转化为__________ 能。

    ②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（ ）

    A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X

    B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

    C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（ ）

    A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.苯燃烧时能产生大量黑烟

    C.苯难溶于水

    D.常温下，苯不能与溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：

    A________，B________，C________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

    B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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