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    【题目】一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

    A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

    B. 该分子中所有碳原子在同一平面内

    C. 三氯代物只有一种

    D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

    【答案】B

    【解析】

    有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。

    A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；

    B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

    C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

    D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________，①的反应类型为____________，②的反应类型为____________。

    （2）富马酸的结构简式为______________。

    （3）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________________________________________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①_____________________________________________________________。

    ④______________________________________________________________。

    ⑥_______________________________________________________________。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____ L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________________________________（写出结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题

    （1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。

    （2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。

    （3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。

    （4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。

    （5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。

    （6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：

    则浸出过程的最佳条件是______。

    （7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。

    （8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    I.如图所示为晶体A的结构，已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与XY2气体加热反应获得。请回答下列问题：

    （1）晶体A的名称为__________。

    （2）晶体A中X原子的杂化方式为________。

    （3）每个A原子参与形成______个6元环。

    （4）将每个X原子视为一个球，若X原子的半径为R，1个晶胞中X原子的总体积为V，设一个晶胞的体积为V0，定义堆体积系数α=，则该晶体的堆积系数α=_____（保留1位有效数字，取，π≈3）

    （提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点）

    II.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能（D0），1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能（D1），两者的关系为

    实验测得X-X键振动频率γ=2×1014Hz；

    普朗克常数h=6×10-34J·s

    阿伏伽德罗常数NA=6×1023mol-1

    X为光谱常数。平衡解离能的计算式为；

    由实验测得D1=6×10-19J；

    用阿伏加德罗常数NA乘D0得到断裂1mol化学键所需的能量E，E称为键能：E=NAD0。

    请回答下列问题：

    （1）X-X键的键能为______kJ/mol。

    （2）1mol晶体A中有_____molX-X键。

    （3）原子化热的定义为：断裂lmol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能，那么晶体A的原子化热为______kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

    (1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1

    ②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1

    反应H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反应热△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    (2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2 (g)+Se(s)H2Se(g),

    ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

    a. 气体的密度不变 b. v(H2) =v(H2Se)

    c. 气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

    ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:________________________________________________。

    ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:

    则制备H2Se的最佳温度和压强为________。

    (3)已知常温下H2Se的电离平衡常数，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_____________。

    (4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO2析出硒单质。

    (5) H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9,CuS的，则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_____ (保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

    下列说法错误的是

    A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

    B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

    C. 装置III用于吸收未反应的SO2

    D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    (2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

    ①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___

    ②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

    (3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

    As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

    As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

    则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

    (4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

    ①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

    ②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是

    A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

    B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

    D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

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