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    3．g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图1为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图2中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．

    分析 ①Fe原子失去3个电子生成Fe3+，其3d电子为价电子；
    ②Fe3+与N原子形成配位键导致谱线发生移动；
    ③Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，样品中N-1s轨道结合能升高．

    解答 解：①Fe原子失去3个电子生成Fe3+，其3d电子为价电子，其价电子轨道表示式为，
    故答案为：；
    ②Fe3+与N原子形成配位键导致谱线发生移动，而图中1，2号N原子含有对孤对电子，能形成配位键，
    故答案为：1，2；
    ③掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高，故谱线右移．
    故答案为：掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及到核外电子排布、晶体结构等，（6）为易错点、难点，具有一定的区分度，是对学生综合能力的考查．

    练习册系列答案
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    已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）
    （1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的结构简式是．
    （2）反应①的条件是氯气和光照，则反应②的方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （3）D的核磁共振氢谱共有4组峰．
    （4）③的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）C有多种同分异构体，写出其中含苯环且不属于酚类的同分异构体的结构简式．

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    A．煤B．石油C．天然气D．CO

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    18．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285kJ•mol-1
    B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应转移电子的数小于0.6×6.02×1023
    D．已知中和热为57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2S04的浓硫酸溶液与含1mol Na0H的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ

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    8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
    某化学研究性学习小组在做此实验时发观：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响，在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
    （1）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合
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    （3）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量MnSO4固体
    （4）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量水
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    试回答：
    （1）配平化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
    □H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
    （2）将实验（2）补充完整
    （3）解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是：生成的产物对反应起了催化作用，由题意信息可知起催化剂作用的为硫酸锰；．

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