【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知,离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为1∶1,阳离子是一种5核10电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是
A. 甲中既含离子键,又含共价键
B. 丙和戊的混合物一定显酸性
C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 原子半径:X<Y<Z<W
【答案】A
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中阴阳离子个数比为1∶1,阳离子是一种5核10电子微粒,该阳离子为NH4+,则X为H元素;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的,则Q为Na元素,因此Y、Z、W均为第二周期元素,阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴离子为碳酸氢根离子,则甲为NH4HCO3,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,则乙为氢氧化钠或硝酸,与碳酸氢铵反应生成氨气,碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水,其中丁在常温下为气体,则丁为氨气或二氧化碳,据此分析解答。
根据上述分析,X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,W为O元素,Q为Na元素,甲为NH4HCO3,乙为NaOH或硝酸,丁为氨气或二氧化碳,丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。
A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物,含有离子键,铵根离子、HCO3-中还含有共价键,故A正确;
B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液,碳酸钠水解后溶液显碱性,故B错误;
C.丁可能为二氧化碳,二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C错误;
D.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:X<W<Z<Y,故D错误;
答案选A。
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【题目】据报道,在 40GPa 高压下,用激光加热到 1800K,人们成功制得了某种 CO2 的晶体,其结构类似于 SiO2的结构,下列有关推断中错误的是
A.该晶体不可用作制冷材料
B.该晶体硬度大,可用作耐磨材料
C.该晶体有很高的熔点
D.该晶体中每个碳原子形成 2 个碳氧双键
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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H3P的沸点高于NH3
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
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【题目】《厉害了,我的国》展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
B. 为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源
C. 我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
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【题目】我国有广阔的海洋国土,海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是
A. H2O分子中含有共价键
B. 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO,CaO中含有离子键
C. NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同
D. 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍,25 ℃时,0.1 mol·L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B. 原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
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【题目】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y同主族,R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:W<Y<Z
B. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离
C. 氧化物对应水化物的酸性:Z>R>X
D. 最高价氧化物的熔点:Y>R
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时,转移的电子数为0.2 NA
C. 0.l molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
D. 密闭容器中,1 mol N2与3mol H2反应制备NH3,产生N—H键的数目为6 NA个
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【题目】铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是
A. 83209Bi和83210Bi都含有83个中子
B. 83209Bi和83210Bi互为同位素
C. 83209Bi和83210Bi的核外电子数不同
D. 83209Bi和83210Bi分别含有126和127个质子
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