[题目]某温度下.40g.24%硝酸钠溶液与56g.15%的硝酸钠溶液混合.得到密度为1.20g/cm3的混合溶液.计算:(1)该混合溶液中溶质的质量分数,(2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．

【答案】
（1）解：混合后溶液硝酸钠总质量为：40g×24.0%+56g×15%=18g，

混合后溶液中硝酸钠的质量分数为： ×100%=18.75%；

答：混合溶液中溶质的质量分数是18.75%；

（2）解：混合溶液的密度为1.20g/cm3，硝酸钠的质量分数为18.75%，则混合后硝酸钠的物质的量浓度c= mol/L=2.65mol/L，

答：混合溶液中NaNO3的物质的量浓度是2.65mol/L．

【解析】（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原不同浓度溶液中硝酸钠的质量，再根据ω= ×100%计算混合后溶液中硝酸钠的质量分数；（2）根据c=1000ρω 计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度．

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查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：

①溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式__．

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．

提纯方案：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．

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【题目】工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰，⑦碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)。

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3 g)。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是______________________________。

（2）装置A中液体②应为______，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（3）装置C的作用是_____________，如果撤去装置C，则会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。

（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：______________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为__________________________。

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