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    下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是

    A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

    B．还原性 NH4+ > Cl-

    C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

    D．经此法处理过的废水可以直接排放

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________。

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的________________。

    ②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。

    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

    A．微热锥形瓶 B．夹紧止水夹a、b C．充分振荡锥形瓶 D．继续通入N2

    （2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

    ⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

    ⑥重复第④步操作。

    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

    ⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_______________________。

    （4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L－1）_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

    A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

    B. 由W元素形成的分子W2中存在三个共价键

    C. 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

    D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示不正确的是

    A．氯化氢的电子式：

    B．水分子的结构式：H—O—H

    C．S2-的结构示意图：

    D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。

    （1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是 。

    （2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；

    （3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 。

    （4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

    A．反应速率：两者相同

    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10－1

    1.7×10－5

    6.2×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

    （2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

    A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)

    （3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

    （4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

    （5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在多电子原子中，决定轨道能量的是

    A. 电子层 B. 电子层和能级

    C. 电子层、能级和原子轨道空间分布 D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向

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