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    12．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（　　）
    A．NaOHB．NH3•H2OC．ZnOD．ZnCl2

    分析 将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，除去杂质需要调节溶液的pH到4，所选择的除杂试剂只与盐酸反应，而且不能生成新的杂质，此时可以根据锌的氧化物与盐酸反应进行除杂，据此解答．

    解答 解：A．氢氧化钠溶于过量的盐酸中，生成可溶性的氯化钠与可溶性的氯化锌混在一起，达不到除杂的目的，故A错误；
    B．氨水溶于过量的盐酸中，生成可溶性的氯化铵与可溶性的氯化锌混在一起，达不到除杂的目的，故B错误；
    C．ZnCl2和HCl的混合溶液中常含有FeCl3等杂质，加入ZnO可和HCl反应生成氯化锌，不引入新的杂质，加入ZnO，可将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，故C正确；
    D．氯化锌与HCl不反应，无法调节溶液的pH到4，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查物质的除杂，可以依据物质的性质，采用化学方法除去其中的杂质，注意除杂要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子敦之和等于其电子总数的一半，下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键
    B．元素C、D形成的简单离子的电子总数不同
    C．元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：E＞D＞C
    D．C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
    步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
    步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
    已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2+．
    （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1．
    （已知室温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （2）步骤3若未除去Fe3+，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．焰色反应B．碘升华C．液溴挥发D．铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．工业制粗硅B．湿法炼铜
    C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D．离子半径：Z＞W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用的试剂是（　　）
    A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，实验方案如下：

    （1）写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：：②合理，途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在Fe3+．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙烷中含有6NA个共价键
    B．1mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸催化下反应可生成1mol乙酸乙酯
    C．1mol某饱和醇（可看成是烷烃中的氢被羟基取代的产物）与足量的金属钠反应产生1molH2，说明其一个分子中含有两个羟基
    D．1mol乙烯发生加成反应其断裂2mol共价键

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