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    在40GPa高压下用激光器加热到1 800K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是（　　）
    A、原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂
    B、构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子
    C、原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度
    D、每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA
    考点：原子晶体
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．原子晶体沸点很高；
    B．构成原子晶体的微粒是原子；
    C．原子晶体硬度大，可用作耐磨材料；原子晶体具有很高的熔点、沸点、硬度大；
    D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键．
    解答： 解：A．原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A错误；
    B．构成原子晶体CO2中的微粒是C原子、O原子，故B错误；
    C．原子晶体具有很高的熔点、沸点、硬度大，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度，故C正确；
    D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键，故每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为4NA，故D错误，
    故选C．
    点评：本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A、奎尼酸分子式为C7H12O6
    B、1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
    C、绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
    D、咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 AgI的溶度积Ksp=8.3×10-17，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    D、c（K+）+c（Ag+）+c（H+）=c（NO
     
    -
    3
    ）+c（Cl-）+c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合，其中有溶质13.400g，溶液体积为500mL，通入氯气充分反应后，将溶液蒸干，得固体物11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-物质的量之比为（　　）
    A、3：2：1
    B、1：2：3
    C、1：3：2
    D、2：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动
    B、甲放电时为正极，充电时为阳极
    C、放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+
    D、汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
    （1）写出元素名称：A
     
    ；  B
     
    ．
    （2）C的原子结构示意图：
     
    ；
    B的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （3）A的氢化物的水溶液显
     
    （填酸或碱）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（　　）
    ①含氧原子个数比为2：3②含硫原子个数比为1：1 ③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6．
    A、①②B、①②③④
    C、①②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填写下列各空
    （1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图．

    （2）请比较FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整．
    分散系FeCl3溶液Fe（OH）3胶体Fe（OH）3浊液
    颜色黄色①
     
    		红褐色
    稳定性稳定②
     
    		不稳定
    光束照射现象无一条光亮的通路③
     
    		无一条光亮的通路
    滤纸滤后，滤液颜色黄色红褐色④
     
    半透膜黄色近无色近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    mL
    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒量取．
    ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入
     
    mL的
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ⑤加水至距刻度线
     
    处，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：
     
    ，该错误操作将使所配溶液浓度
     
    （填偏高、偏低、无影响）
    （3）本实验中两次使用玻璃棒，作用分别为
     
    、
     
    ．
    （4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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