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    3．已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成．请用化学式回答一下问题：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    （2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为HNO3．
    （3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：H2；通常用作保护气的电子式：；检验元素X、Y、Z以质量比为1：7：12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是：
    NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    分析 X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，X的原子核中只有1个质子，则X为H元素，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同，则Z为O元素，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则Y的最外层电子数为5，则Y为N元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，X的原子核中只有1个质子，则X为H元素，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同，则Z为O元素，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则Y的最外层电子数为5，则Y为N元素．
    （1）含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O，故答案为：188O；
    （2）甲由H、N、O三种元素组成，甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为HNO3，故答案为：HNO3；
    （3）由H、N、O三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：H2；通常用作保护气的是N2，电子式为：；H、N、O以质量比为1：7：12形成的化合物中原子数目之比为$\frac{1}{1}$：$\frac{7}{14}$：$\frac{12}{16}$=4：1：3，该化合物为NH4NO3，检验NH4+阳离子的离子反应方程式是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：H2；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）有下列几种物质：A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12HC．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E．${\;}_{\;}^{35}$Cl和37Cl属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．
    （2）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．下列有机物，属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．
    （3）请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型．①由甲烷制取CH3Cl：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，属于取代反应．②由苯制取硝基苯：，属于取代反应．③由苯制取环己烷：，属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
    3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6aL．
    （1）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA＜MB（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是A或B（MX、MY、MZ、MW
    分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．①MX    ②MY    ③MZ    ④MW
    A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
    （3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为0.2aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：


    时间
    实验序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4T1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
    （4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
    （5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学键说法中不正确的是（　　）
    A．化学键是一种作用力
    B．化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合
    C．化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成
    D．氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
    B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是乙＜丙＜甲＜丁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1mol Cl2与Ca（OH）2完全反应，转移的电子数是2NA错误 （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
    B．铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加
    C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用
    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+

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