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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

    C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    DCl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省石家庄市高一下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复至原来的浓度，应加入的物质是

    A．CuSO4 B． CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省伊春市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

    B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

    C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

    D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电 解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）

    A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

    C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变

    D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）

    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

    C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （1）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。

    试求：

    ① 该有机物的最简式 。

    ② 若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系 （填序号）

    A．一定互为同系物 B．一定互为同分异构体

    C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

    ③ 若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发

    生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为 。

    （2）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

    已知：

    ⅰ．B分子中没有支链。

    ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。ⅲ.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    ① B可以发生的反应有 （选填序号）。

    a．取代反应 b．消去反应 c．加聚反应 d．氧化反应

    ② D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。

    ③ 写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式__________________。

    ④ 写出B和E反应生成A的化学方程式是： 。

    ⑤ 写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应中的能量变化，表述正确的是

    A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    B．断开化学键的过程会放出能量

    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH2

    开始沉淀pH

    (离子初始浓度0.01 mol/L)

    4.3

    2.3

    10.4

    完全沉淀pH

    (离子浓度<10-5 mol/L)

    5.2

    4.1

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。

    （2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。

    （3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。

    （4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。

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