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    某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)

    A．0.37 mol    B．0.63 mol    C．0.74 mol    D．1.5 mol



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是（    ）

    A. 盐类都能水解

    B. 配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸  

    C. 盐类的水解反应，通常是吸热反应

    D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是                            

    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解

    百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20～25 min之间， pH＝10时R的平均降解速率为

    0．04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：

    ①　　　　，②　　　　，④　　　　。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　(填序号)。

    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　；冷凝管的进水口是　　　　(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：                       。　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；

    （1）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。

    A．配制过程中必须用到的仪器有：___________________________(填写代号)。

    B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；

    （2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。

    ①称取固体NaOH时未用小烧杯　

    ②没有用水冲洗烧杯2～3次　

    ③定容时，俯视液面使之与刻度相切　

    ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切　

    ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容　

    ⑥样品中混有Na2O杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是    

    A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

    B. 已经完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制

    C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯

    D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

    ①金刚石与“足球烯”（C60）

    ②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

    ③235U、238U             ④氧气（O2）与臭氧（O3）

    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑥淀粉和纤维素

    ⑦

    （1）是同素异形体的是            ，（填序号，下同）

    （2）是同位素的是                ，

    （3）是同分异构体的是            ，

    （4）是同一物质的是            。

    II. 下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

    （1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

    III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

    除杂试剂：A. 盐酸  B. 酸性高锰酸钾   C. 氢氧化钠溶液   D. (浓)溴水  

    E. H2（催化剂）  F. CaO  G. NaCl

    分离方法：① 蒸馏  ② 分液  ③ 洗气  ④ 过滤

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    (1)

    酒精（水）

    (2)

    乙烷(乙烯)

    (3)

    硬脂酸钠溶液（甘油）

    (4)

     苯（苯酚）

    (5)

    SiO2（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为                  。

    反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：

    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为　                                  ．

    （3）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈　　　色，即可制得Fe(OH)3胶体．

    （4）另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别　　　　．

    （5）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是　                                                     ，

    此变化的离子方程式为                                                　。

    （6）已知明矾能净水，理由是                                               　

    　                                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应符合下图p-v变化曲线的是（ ）

    A．H2(g)+I2(g) 2HI(g)

    B．3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)

    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

    D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

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