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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
    B、0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA
    C、标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA
    D、一定条件下，2mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子的物质的量为1mol，混合气体中共有NA个氧原子；
    B．0.05mol硫酸氢钠晶体中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，含离子总数为0.1NA；
    C．标况下，CCl4不是气体，题中条件无法计算22.4LCCl4的物质的量；
    D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应，条件下，2mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数小于4NA．
    解答： 解：A．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子的物质的量为1mol，混合气体中共有NA个氧原子，故A正确；
    B．0.05mol硫酸氢钠晶体中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，含离子总数为0.1NA，故B错误；
    C．标况下，CCl4不是气体，题中条件无法计算22.4LCCl4的物质的量，故C错误；
    D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应，条件下，2mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数小于4NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下CCl4、水、乙醇等不是气体．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料．这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中．记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成
     
    ．
    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
     
    ．（写一种即可）
    （3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
     
    ．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是
     
    ．
    （4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=
     
    ，若继续加水稀释，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
     
    Cr2O72-+
     
    S2-+
     
    H2O-
     
    Cr（OH）3+
     
    S2O32-+
     
    OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A的名称是
     
    ，B的名称是
     
    ，C的化学式为
     
    ．反应的化学方程式分别为：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ．
    该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    （选填序号）．
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
    为研究温度对（NH4）2CO3 捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度，然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
    ①△H3
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用于实验室中制取NH3的是（　　）
    A、加热分解氯化铵固体
    B、熟石灰和氯化铵固本混合加热
    C、在浓氨水中加固体氢氧化钠
    D、在浓氨水中加生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作可以实现实验目的是（　　）
    A、将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油
    B、混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷
    C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    D、将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I-的还原性强于Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冬青油在医疗中常用于消炎、镇痛．
    Ⅰ．冬青油的有关性质如下：
    冬青油为无色透明油状液体，相对分子质量为152．密度为1.184g?cm-3，沸点223.3℃，熔点-86℃．微溶于水，易溶于有机溶剂．露置在空气中则易缓慢变色．
    Ⅱ．由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得冬青油的反应如图1为：

    某学校的实验探究小组利用如图2装置制备冬青油．
    实验操作步骤如下：
    ①将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
    ②用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；
    ③加热到85～95℃，在甲醇回流状态下反应1.5h．反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；
    ④弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；
    ⑤将步骤④所得的产品蒸馏，收集221～224℃的馏分，称得产物质量为6.8g．
    试回答下列问题：
    （1）本实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）装置中仪器a的名称是
     
    ；水应该从
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处流入．仪器b的适宜规格为
     
    （填序号）．
    ①50℃②150℃③300℃
    （3）加入NaHCO3溶液的目的是
     
    ；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在
     
    （填“上”或“下”）层．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并
     
    ；在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的
     
    填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）本次实验冬青油的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A呈黄绿色，有毒．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
    （1）G的化学式是
     

    （2）C物质在日常生活中可作
     
    剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C的溶液和少量的B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是
     
    ，所发生反应的化学方程式是
     

    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
     
    ，②
     
    ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
     

    A．有气体生成                     
    B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成    
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若将1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：
    ①生成的气体在标准状况下的体积；
     

    ②反应后所得溶液的物质的量浓度．
     
    ．

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