Question

9．在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）

• A． 向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁
• B． 用40mL10 mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
• C． 标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
• D． 在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

Answer 1

分析 A、5.6g铁的物质的量0.1mol，反应首先氧化为硝酸铁，即先发生反应Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺判断；
B、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；
C、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；
D、反应是可逆反应，反应物不能完全转化．

解答 解：A、根据反应Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ 可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol＜0.075mol，铁全部溶解，故A正确；
B、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故B错误；
C、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝不能完全消耗，故C错误；
D、氮气与氢气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度中等，注意物质浓度对性质性质的影响