Question

取0.04 mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入100 mL 36.5％、密度1.18 g/cm³的浓盐酸(过量)并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体(假定气体全部逸，出)，锰元素(Mn)全部以Mn²⁺存在于反应后的溶液中。

分解产物与浓盐酸在加热时涉及下列反应：

①+16H⁺10Cl^-====Mn²⁺+5C1₂+8H₂O

②□+□Cl^-+□H⁺====□Mn²⁺+□Cl₂+□H₂O

③MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂+2H₂O

(1)试配平反应②的离子方程式，将化学计量数填入上述对应的方框内(如果是1，也必须填写)。

(2)a+b=_________(用含x的代数式表示)。

(3)当x=__________时，(a+b)取最小值，且最小值为_________。

(4)当a+b=0.09mol时，0.04mol KMnO₄按上述操作反应后，将所得溶液稀释至1 L。该稀释后的溶液中c(H⁺)=_________mol·L^-1。

Answer 1

(1)1，4，8—1，2，4

(2)0.1—0.02x

(3)1，0.08

 (4)0.9mol·L^-1