Question

下列叙述不正确的是（　　）

A．NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）₂之间

B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强

C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径依次增大

D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

Answer 1

分析：A．金属性越强，对应最高价氧化物的碱性越强；
B．同主族元素从上到下金属性在增强；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
D．非金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答：解：A．因金属性K＞Na＞Mg，则NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）₂之间，故A正确；
B．Li、Na、K、Rb元素都在ⅠA族，从上到下金属性在增强，故B正确；
C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径依次减小，故C错误；
D．非金属性Si＜C＜S，则H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强，故D正确；
故选C．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确同主族和同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．