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    20．某液态烃的分子式为C8H10，实验证明它能使高锰酸钾酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色．
    （1）试判断该有机物属于哪类烃，并写出其可能的同分异构体的结构简式；
    （2）若苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有3种同分异构体，则该烃的结构简式为．

    分析 （1）分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种；
    （2）若苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有3种同分异构体，则该烃分子中苯环上有3种H原子，则该烃为间二甲苯．

    解答 解：（1）分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，结构简式为，若有2个侧链，为-CH3，有、、三种，
    答：该烃属于苯的同系物，可能的结构简式为、、、；
    （2）若苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有3种同分异构体，则该烃分子中苯环上有3种H原子，则该烃为间二甲苯，结构简式为：，故答案为：．

    点评 本题考查有机物结构式的确定、限制条件同分异构体书写，难度不大，注意掌握苯的同系物的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．已知反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若温度降低，逆反应速率减小
    B．在恒容容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变
    C．当一定量的锌粉和4 mol•L-1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液
    D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d
    a．增加水蒸气     b．降低温度  c．使用催化剂     d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．8g甲烷所含原子个数为2NA
    B．含2NA个氯气分子的氯气的质量为71g
    C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-为NA
    D．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氢气的混合气22.4L所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗净滴定管．
    D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
    上述操作步骤中有错误的是G（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF（填写“序号”）．
    （2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下，加入几点淀粉溶液}$…
    注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．
    ①滴定时，I2溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变．
    ②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是CD．
    A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
    B．滴定前平视，滴定后俯视
    C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
    D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某短周期元素最低负价为-2价，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A．K2SB．MgOC．MgSD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈
    B．使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子
    C．通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al（OH）3胶体
    D．向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，可证明含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成有关问题的解答．
    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图1所示装置测定其中一种锈铁的组成．主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
    ①装置A的作用是除去混合气体中的CO2，装置B的作用是除去混合气体中的H2O．
    ②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
    ③该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
    （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
    （3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2所示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范围是c（填字母）．
    a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将2.8g铁粉与一定量的稀硝酸微热反应，铁粉完全溶解后，共收集到气体约aL（假设装置中无残留，忽略硝酸分解），若将该气体与672mLO2（气体均为标准状况）混合通入水中恰好溶于水无气体剩余，则a为0.896，溶液中生成的盐的化学式为Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，反应中消耗的HNO3的物质的量为0.16mol．

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