写出下列物质在水溶液中的电离方程式:KHCO3 .H2CO3 ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
KHCO₃

，H₂CO₃

．

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：碳酸氢钾为强电解质，在水中完全电离生成钾离子和碳酸氢根离子；
碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主．

解答： 解：碳酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，
碳酸为弱酸部分电离，电离方程式为：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-H⁺+CO₃^2-；
故答案为：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、N是原子序数递增的5种短周期元素，X、Y、Z、N常温下都可形成气体单质，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应只生成一种物质甲．Y与M、Z与N同主族，且两主族相邻．在一定条件下，有如下反应（未配平）：Z_m+N_n+H₂O→HNO₃+HZ（n=m＞0），请回答下列问题：
（1）X原子结构示意图是

（2）N在周期表中的位置是

（3）配平上述反应方程式

（4）X、Y、Z、M、N原子半径由小到大顺序是

（5）M的单质能与N的单质反应生成化合物乙（M₂N₂），乙的电子式是

（6）若三个M原子与四个磷原子组成的分子丙中各原子间均以单键结合，且各原子的最外层均已达到8电子结构，则在一个丙分子中含有的共价键个数是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置．

按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
（Ⅱ）将Ⅰ中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H₂O，此时小气球系在玻璃棒上成自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为

；
（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是

．
①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NaOH使平衡向左移动；
②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃?H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出；
④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即

+OH^-=NH₃↑+H₂O；
⑤NH₄Cl会分解放出NH₃．
（3）图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？

（填“能”或“不能”）．
（4）如何判断图甲中烧瓶已收满了NH₃？

．
（5）图乙胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

，它说明了NH₃

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气化学方程式

；氨气分子的空间构型为

，该分子由

（填“极性”或“非极性”）键构成的

（填“极性”或“非极性”）分子；氨气的水溶液叫氨水，氨水显弱碱性的原因可用方程式表示为

．
（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂；用

方法检验氨气是否已收集满．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

；该实验的原理是

；
（4）如果只提供如图2的装置，

（填“能”或“不能”）引发喷泉，如果能，请说明引发喷

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素．
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为

；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为

．
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是

；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：

．
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O与水反应的方程式为

，W₂O的结构式为

．
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

．
（5）（XY）₂与W₂性质相似，则（XY）₂分子中含有的化学键有

（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）；（XY）₂的制备原理同实验室制取W₂类似，在酸性条件下用MnO₂氧化对应的阴离子得到．写出制取（XY）₂的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置．按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
将上述中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃ 的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为：

（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是

．
①在NH₃?H₂O 中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NaOH使平衡向左移动
②在NH₃?H₂O 中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③Na0H溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小
④NH₄Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH₃，即NH

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O
⑤NH₄Cl 会分解释放出NH₃
（3）图甲中的NH₄Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO固体代替

（填”能”与”不能”）
（4）如何判断图甲中烧瓶己收满NH₃？

（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

它说明了NH₃

（Ⅱ）如图2所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中．充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为

通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：