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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO+CO32-
    C、FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    D、澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．生成氢氧化铝和硫酸铵、硫酸钾；
    B．反应生成碳酸氢钙和HClO；
    C．过量的氯水，亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
    D．氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸钠．
    解答： 解：A．明矾溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3H3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
    C．FeBr2溶液中加入过量的氯水的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
    D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应即可解答，侧重与量有关的离子反应及氧化还原离子反应的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品添加剂能提升各种食品的色香味，被誉为现代食品工业的灵魂，目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种．
    （1）作为酸度调节剂，下列物质中不宜直接食用的是
     
    ．
    a盐酸    b乙酸    c乳酸    d氢氧化钠    e碳酸氢钠
    （2）过氧化氢常作为袋装豆腐干的防腐剂，其电子式为
     
    ．
    （3）食品抗结剂亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6?3H2O]中，原子序数最大的元素位于元素周期表第
     
    周期，其它元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）碳酸钠可用作食品膨松剂，其水溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）铁粉可作为食品脱氧剂．已知
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=一25kJ?mol一1；
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=一47kJ?mol一1；
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+1 9kJ?mol一1．
    用一氧化碳还原氧化亚铁制取铁粉的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，CO（g）与水蒸气发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    该反应在80℃时的平衡常数为1.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol?L-1，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述错误的是（　　）
    A、石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    B、氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇
    C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
    D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　）
    A、容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B、移液时，不慎将液体流到瓶外
    C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
    D、定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、SiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA
    B、标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4
    C、3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1．请填空：

    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
     在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有 0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）已知：CO的燃烧热为283kJ/mol；
    CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为
     
    ．（本题涉及的条件均在同一条件下）
    （3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）． 
    对此反应进行如下研究：
    ①在压强为0.1MPa条件下，容积为2L时，充入0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1
     
    p2 （填“＜”、“＞”或“=”）；在p1压强下，100℃时，若温度不变，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K的值为
     
    ，再加入1.0 mol CO后重新达到平衡，则CO的转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和 2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图3所示．则该正反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （4）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO
     
    2-
    3
    +11H2O．
    有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
    B、c（H+）=
    		Kw
    的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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