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    下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A、电极只能由两种不同的金属构成
    B、负极发生的电极反应是还原反应
    C、工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
    D、能将化学能转变为电能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：将化学能转变为电能的装置是原电池，原电池中的电极名称是正负极，其电极材料是两种活泼性不同的且导电的物质，且必须能自发的进行氧化还原反应，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．
    解答： 解：A．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故A错误；
    B．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
    C．工作时其负极极不断产生电子并经外电路流向正极，故C错误；
    D．原电池能向外提供电能，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池原理，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强
    B、陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
    C、石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
    D、高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所得出的解释或结论不正确的是（　　）
    选项 实验事实 解释或结论
    A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    在低温下不能自发进行    		 这是一个熵增的反应
    B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
    颜色先变深后变浅    		 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
    C 锌与稀硫酸反应过程中，开始某段时间反应速率逐渐增大 该反应是放热反应
    D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度不一定降低
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的Ph=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    D、相同温度下，1 mol?L-1氨水溶液与0.5 mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于烃的衍生物的是（　　）
    ①CH2═CH2     ②CH3CH2OH    ③CH3-C≡C-CH3 ④CH3-CH2-C≡CH  
    ⑤  ⑥CaCO3 ⑦    ⑧CH3CH2Br．
    A、①③④⑤B、⑥⑦⑧
    C、②⑦⑧D、②⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质检验操作步骤及现象正确的是（　　）
    待测物质 实验操作与现象
    A． NH3 用玻璃棒蘸浓硫酸靠近，产生白烟，证明有氨气
    B． Fe2+ 取少量待测液，先滴加KSCN（硫氰化钾）溶液，无明显现象，再通入氯气，有红色沉淀产生，则有Fe2+
    C． Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸若试纸变蓝，则是氯气
    D． Cl- 取待测液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）
    A、碱金属元素与氧气反应均能形成过氧化物
    B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
    C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强
    D、碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（　　）
    A、两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
    B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成
    C、生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
    D、只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （2）经计算，上述浓硫酸的浓度为
     
     mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为
     
    mL（保留一位小数），量取时应选用
     
     （填序号①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
    （3）请将下列步骤补充完整：
    a．量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入
     
    mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中．
    b．向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线
     
    cm时，改用
     
    小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    c．将容量瓶盖好瓶盖，摇匀．
    （4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    转移时未洗涤烧杯，则结果
     
    ；
    所用容量瓶未干燥，则结果
     
    ；
    定容时俯视，则结果
     
    ．

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