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废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣,其主要成分为Al、Al2O3,可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分,某同学依次进行了以下实验:

①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀;向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁

根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是:

A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2

B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C.根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3

D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

选项

物质转化关系

A

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

D

NO

NO2

N2

HNO3

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

制取较纯的一氯乙烷,用下列哪种方法

A.乙烷和氯气取代 B.乙烯加成氢气,再用氯气取代

C.乙烯和氯化氢加成 D.乙烯和氯气加成

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(15分)在生产生活中,卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。

(1)溴元素在周期表中的位置为 。

(2)下列说法中正确的是 。

A.CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构

B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C.氟非金属性强于氯,故氢氟酸的酸性强于盐酸

D.F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强

(3)已知:HCl的沸点是﹣85.0℃,HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为 ;从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。

(4)向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液,迅速生成大量白色沉淀,同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。

(5)潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物,反应还同时生成两种盐,该反应的化学方程式为 。

(6)已知:还原性HSO3>I,氧化性IO3> I2,在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中,析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

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酸雨给人类带来了种种灾难,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化,获得清洁燃料

②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用新能源,比如氢能

A.①②④ B.①②③ C.①②③④ D.①③④

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.用量筒量取一定量液体时,先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中,至接近刻度时改用上图所示操作,逐滴加入至刻度

B.金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭,不能用泡沫灭火器

C.探究温度对化学反应速率影响时,先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

D.可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油(餐饮废弃油)和矿物油(汽油、煤油等)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省协作体高三下学期联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用 。

(2)反应器①中除发生题中所给反应外,请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均不相同) ; 。③中调节PH=7-8所得滤渣为 、 。

(3)从平衡角度分析④中酸化的原理 ;

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是 。

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32—=2I—+S4O62—)

①判断达到滴定终点的依据是 ;

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应) (保留2位有效数字)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式的书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑

B.纯碱溶液中通入二氧化碳:CO32―+ CO2 + H2O = 2HCO3―

C.钠和冷水反应 Na+2H2O = Na++2OH+H2↑

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4++ 2H2O

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已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q,下图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是

①增大B的浓度 ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

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