精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)=3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H+)=            
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的体积为          mL。
(1)1  (2)0.125   (3)150

试题分析:(1)溶液中除了有H+、NO3-还有Cu2+,根据电荷守恒可知c(H+)+2c(Cu2+)= c(NO3-),所以c(H+)= 3-=1mol/L。
(2)设NO2为xmol,NO为ymol,则  x+3y=, 解得  x=0.125mol/L
x+y=9×0.05-3×0.1            y=0.025mol/L
所以NO2的物质的量为0.125mol。
(3)根据原子守恒可知,N原子的量等于Na原子的量,所以NaOH为0.15mol,V(NaOH)=="0.15L" =150mL。
点评:硝酸与金属反应时,既表现出氧化性,又表现出酸性,根据守恒法计算比较简单。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
B.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA
C.在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末,与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应,得到无水盐140g,则生成气体的体积(标准状况下)为
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各物质中,含氧原子个数最多的是
A.1molKClO3B.0.5molH3PO4C.32g O2D.3.01×1023个CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )
A.加热条件下,1molCl2与 足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA.
B.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为2NA
C.1molCO2和 O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
D.标准状况下,11.2LH2O 中含有的电子数为5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 (      )
A.1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA
B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C.25℃,1.01×105 Pa下,使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液,所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1
D.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 个数为 NA
C.标准状况下22.4 L的CH4与18 g H2O所含的质子数均为10NA
D.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是(   )
A.mol1B.mol1C.14x mol1D.28x mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

向NaOH溶液中通入CO2气体,充分反应后,在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积(mL)与产生CO2气体的体积(L)的关系如图所示。
试填写下列空白:

V(CO2)/L
(1)与盐酸反应前,A溶液中的溶质是                    
(2)其物质的量之比是                                  

查看答案和解析>>

同步练习册答案