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    镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是

    A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应

    B．放电时H2O2在正极得电子，被还原

    C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+

    D．放电时正极附近溶液酸性增强

     

    【答案】

    BC

    【解析】

     

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    镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O．关于该电池说法正确的是（　　）
    ①镁合金为电源负极，发生氧化反应    ②放电时H+在正极反应得电子
    ③正极方程式为：H2O2+2e-=2OH-④放电时正极的pH升高．

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    A．镁合金为电源负极，发生氧化反应    B．放电时H＋在正极反应得电子

    C．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－        D．放电时正极的pH降低

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