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    【题目】Al-Ag2O电池是水下大型机械常用电源，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是( ）

    A.Al是电池的负极B.电池负极附近溶液pH升高

    C.Al极反应式为: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 电极发生还原反应

    【答案】B

    【解析】

    A．根据电极材料和电解质溶液的成分可知电池工作时铝被氧化生成[AI(OH)4]－，所以Al为电池的负极，故A正确；

    B．Al为电池的负极，放电时发生反应：Al－3e－+4OH－=[AI(OH)4]－，消耗氢氧根，所以电极负极的pH降低，故B错误；

    C．根据电解质溶液成分可知Al极反应式为Al－3e－+4OH－=[AI(OH)4]－，故C正确；

    D．铝电极为负极，则Ag/Ag2O电极为正极，得电子发生还原反应，故D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：

    （1）图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有___种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为___。

    （2）图二中，每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___(写一种)。

    （3）图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg2＋形成的化学键类型为___；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___、___；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___。

    （4）从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为NA，已知sin60°=)，石墨晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验并提取海带中碘的实验中涉及多种基本实验操作，下列相关叙述正确的是

    A.灼烧海带时要用到蒸发皿、酒精灯等仪器

    B.海带灰溶解和过滤的操作都要用到玻璃棒且作用不同

    C.氧化I－时用浓硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好

    D.用CCl4萃取I2后要进行分液，有机层从分液漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y在地壳中的含量处于前两位，X是周期表中电负性最大的元素，基态Z原子的价层电子数为8，下列说法正确的是

    A.最高化合价：X＞W＞Y

    B.Y与W、Y与X形成的二元化合物晶体类型相同

    C.单质X在一定条件下能置换出单质W

    D.Z与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

    B. 两种酸含有的官能团完全相同

    C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

    D. 等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    (1) 一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:

    ①0~2 min内，v(SO2)=_______________

    ②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________

    ③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

    a. v(O2)=2v(SO3)

    b. O2的物质的量浓度不再变化

    c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3

    d.容器内压强保持不变

    (2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________

    (3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。

    （1）Fe2+的电子排布式是____________________________。

    （2）液态SO2可发生自偶电离，SO2属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。

    （3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H2S的水溶液中存在的取向力有_______种。

    （4）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。

    （5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在锌与稀硫酸制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

    (1)上述实验中发生反应的离子方程式有________________________ 、 ________________________

    (2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。____________________

    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生氢气，记录获得相同体积的氢气所需的时间。

    请完成此实验设计，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________

    该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：

    (1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为 ______、 ________。

    (2)D→E的反应类型是_______。

    (3)B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式；____ 。

    (4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_______。

    ①含有苯环，能使溴水褪色；

    ②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

    (5)已知： R3COOH+，写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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