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    下列分子中，共价键的极性最强的是（　　）
    A、NH3
    B、H2S
    C、CH4
    D、H2O
    考点：极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，不同非金属元素之间形成极性共价键，两种元素的非金属性相差越大，则共价键的极性越大，以此来解答．
    解答： 解：NH3、H2S、CH4、H2O中均含有非金属元素与H元素形成的极性共价键，元素的非金属性越强，与H元素形成的极性键的极性越强，非金属性O元素的最强，则H2O中共价键的极性最强；
    故选D．
    点评：本题考查化学键，熟悉化学键的形成及分析化学键的一般规律即可解答，较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A、NaHCO3→Na2O→Na2CO3
    B、Fe→FeCl3→FeCl2
    C、Si→H2SiO3→Na2SiO3
    D、Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
    ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
    ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
    ④NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
    ⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
    ⑥共价化合物中可能含有离子键     
    ⑦非极性分子中一定含有非极性键．
    A、只有②④⑤
    B、只有②③⑥
    C、只有①③⑤
    D、只有④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是（　　）
    A、镭比钙的金属性更强
    B、碳酸镭易溶于水
    C、在化合物中呈+2价
    D、氢氧化镭是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（　　）
    A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B、元素的原子半径呈周期性变化
    C、元素的化合价呈周期性变化
    D、元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类已知的化合物中，种数最多的是（　　）
    A、过渡元素形成的化合物
    B、第IIIA族元素形成的化合物
    C、第VIIA族元素形成的化合物
    D、第IVA族元素形成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫原子的原子结构示意图：
    B、NH4Cl的电子式：
    C、原子核内有18个中子的氯原子：
     
    35
    17
    Cl
    D、NH3 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色深沉（如图所示），已知气体G与氢气密度之比约为17：2

    请填空：
    （1）组成单质X和Y的元素分别属第
     
    族和第
     
    族．
    （2）化合物Z的化学式为
     
    ．
    （3）每生成1mol的气体G，同时应得到
     
     mol的沉淀P．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3
    B、向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸
    C、用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体
    D、SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性

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