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    已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：

    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是

    A、①②⑦ B、②③⑤ C、①④⑥ D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    依据题意回答下列问题：

    （1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    （2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。

    （3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，达到新平衡时CO2(g)的体积分数为 。

    （4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热” ）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

    A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是

    A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

    B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

    C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

    D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则

    （1）、该反应的化学方程式为： ；

    （2）、t1 s时反应物A的转化率为： ；

    （3）、0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝ ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：

    ①28 g氮气所含有的原子数目为NA

    ②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

    ③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

    ④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为NA

    ⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

    ⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA

    ⑦17 g氨气所含电子数目为10NA

    A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

    C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

    D．对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

    （1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol ·L―1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol ·L―1。上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。

    （2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O在该反应中体现了甲醛的 （填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为 个。甲醛中的碳的杂化方式为 。（填sp、sp2、sp3）

    Ⅱ、硝酸在工业及科研上常用于物质的制备。

    实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验。按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0 mL 5.0 mol ·L―1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中。

    ① 从右图中选择合适的装置接入上图虚线框中，则a接 、 接b（填连接的字母）。

    ② 当观察到 现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

    A、将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a-n

    B、等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH32-）+ c（H＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH－）

    C、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大

    D、PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na＋）> c（HSO3-）> c（H2SO3） > c（SO32-）

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