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    反应C （s）+CO2（g）═2CO（g）在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、混合气体的平均摩尔质量增大
    C、CO2的转化率增大
    D、正反应速率增大逆反应速率减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：反应C （s）+CO2（g）?2CO（g）在恒容容器、一定温度下达到平衡，由于C为固体，再充入CO2，相当于在另一个完全相同的容器中反应，二者达到的平衡为等效平衡，再推压到原来的容器里，由于压强增大，平衡向逆反应方向移动，使CO2的转化率减小，依此解答．
    解答： 解：反应C （s）+CO2（g）?2CO（g）在恒容容器、一定温度下达到平衡，由于C为固体，再充入CO2，相当于在另一个完全相同的容器中反应，二者达到的平衡为等效平衡，再推压到原来的容器里，由于压强增大，平衡向逆反应方向移动，使CO2的转化率减小，
    A、平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B、CO2的摩尔质量大于CO的摩尔质量，CO2的量增加，平均摩尔质量增大，故B正确；
    C、平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率减小，故C错误；
    D、充入CO2，浓度增大，正逆反应速率都增大，但是逆反应速率大于正反应速率，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查了浓度和压强对化学平衡的影响，注意由于C为固体，再充入CO2，再次达到平衡和原平衡时等效平衡，所以平衡逆向移动是易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为．现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
    环己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
    环己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
    水18100.00.9982
    （1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为
     
    （填字母）．
    A．一次性加入       B．缓慢加入       C．无所谓，怎样加入都可以
    （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取
     
    （填“100mL”或“250mL”）的三颈瓶．
    （3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是
     
    的混合物．
    （4）合成装置中冷凝管的作用是
     
    ，冷凝水从冷凝管的
     
    （填“a”或“b”）口进入．
    （5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B．加入氯化钠固体的作用是
     
    ．
    （6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集
     
    （填字母）的馏分，得到纯净的环己酮．
    A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
    （7）精制装置中的两处错误分别是：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     
    ．
    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：
     
    ．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式：
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，正确的是（　　）
    A、氢硫酸因含-2价的硫，所以只有还原性
    B、硫化氢气体通入硫酸亚铁中有黑色沉淀生成
    C、实验室制取硫酸氢时，可以用稀盐酸或稀硫酸，但不能用浓硫酸或硝酸
    D、氢硫酸溶液中加入镁粉会有氢气产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、电池工作时，电子由a流向b
    B、微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C、放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D、正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（　　）
    A、烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
    B、产物在a中第一层
    C、a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等
    D、b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A、该装置为电能转化为化学能的装置
    B、a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
    C、当电路中有1 mol e-转移时，正极区n（H+）增加1 mol
    D、将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    选项目的操作
    A检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于试管，加入几滴0.1mol/L KMnO4溶液
    B证明Al（OH）3是两性氢氧化物取Al（OH）3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸
    C比较S与P元素非金属性强弱测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH
    D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
    B、煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源
    C、电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利用率
    D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于减少白色污染

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