[题目]某温度下.将氯气通入氢氧化钾溶液中.反应后得到氯化钾.次氯酸钾.氯酸钾的混合溶液.经测定ClO与ClO3离子的物质的量的浓度之比为1:2.则氯气与氢氧化钾反应时.被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　　 )

A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3

【答案】B

【解析】

Cl2生成ClO－、ClO3－化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1,计算出被还原的氯原子的物质的量，最后计算出被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比.

Cl2生成ClO－与ClO3－是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，CIO－与CIO3－的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO－为1mol，ClO3－为2mol，被氧化的氯元素共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为11mol：3mol=11：3.

故本题选B。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2 和 CH4 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A.Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.合成气的主要成分为 CO 和 H2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）

完成下列填空：

（1）硫酸必须过量的目的是_____

（2）导管a的作用是_____

（3）取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：

实验次数	镁带质量（g）	氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1	0.053	44.60
2	0.056	47.05

单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）

（4）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）

a．装置漏气

b．未冷却至室温即读数

c．镁带中含有氧化镁

d．末读数时量气管的液面低于水准管

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤

B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C. 定容时俯视刻度线

D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的烧杯未干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。

I.合成氨反应历程研究

(1)科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为__。

II.对NO与O2反应的研究

(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，则Pl端的反应为__。

(3)在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。

(已知：容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)

①曲线c代表__的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为__。

②下列说法正确的是__。

A.2NO+O22NO2的平衡常数：x点＞y点

B.y点时2NO+O22NO2的反应速率：v正＜v逆

C.x点对应的NO的物质的量分数为

D.400～1200℃时，随温度升高，N2O4体积分数不断增大

III.对NO与Cl2物反应及产物NOCl(亚硝酰氯)的研究

(4)NOCl可由NO与Cl2制得，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)。则此条件下k的数值为__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合I是一种重要的药物中间体，利用Robinson成环反应合成I的路线如图，回答下列问题：

已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3

（1）A是一种环烃，且只有一种化学环境的H，则A的结构简式为__，C化学名称为__。

（2）C到D、F到G的反应类型分别为__、__。

（3）D到E的化学方程式为__。

（4）H所含官能团的名称为__，I的结构简式为__。

（5）G有多种同分异构体，满足下列条件的共有__种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为__（任写一种）。

①苯环上有4个取代基。②1molG可消耗3molNaOH。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　)

①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应　②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸　④过量的铜与浓硫酸　⑤过量的铜与稀硝酸　⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石　⑦常温下过量浓硫酸与铝

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素推断题。

根据部分短周期元素的信息回答问题。

元素	元素信息
A	第三周期VIIA族
B	族序数是周期数的3倍
C	原子序数是11
D	D3＋与Ne的电子数相同

（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。

（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。

（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学